Veja como resolver esse problema usando a Lei da Efusão de Graham:
Compreendendo a Lei de Graham A Lei de Graham afirma que a taxa de efusão de um gás é inversamente proporcional à raiz quadrada de sua massa molar. Em termos mais simples, os gases mais leves emanam (ou se difundem) mais rapidamente do que os gases mais pesados.
A Fórmula A fórmula da Lei de Graham é:
Taxa₁ / Taxa₂ =√(M₂ / M₁)
Onde:
* Taxa₁ é a taxa de efusão do gás 1
* Taxa₂ é a taxa de efusão do gás 2
* M₁ é a massa molar do gás 1
* M₂ é a massa molar do gás 2
Resolvendo o problema 1.
Identifique o que é conhecido: * Taxa₁ (gás desconhecido) =1 (assumiremos que é 1, pois ele se difunde mais lentamente)
* Taxa₂ (H₂) =2,92
* M₂ (H₂) =2,016 g/mol
2.
Configure a equação: 1 / 2,92 =√(2,016 g/mol / M₁)
3.
Resolva para M₁ (a massa molar do gás desconhecido): * (1/2,92)² =2,016 g/mol/M₁
* M₁ =2,016 g/mol / (1/2,92)²
* M₁ ≈ 17,0 g/mol
Portanto, a massa molar do gás desconhecido é aproximadamente 17,0 g/mol. Nota importante: Isso pressupõe que o gás desconhecido esteja se comportando de maneira ideal e que a temperatura e a pressão sejam constantes.
