O elétron final em metais de transição interna (Lantanides e Actinides) entra no
4f Subshell para Lanthanides e o
5f Subshell para Actinides.
Aqui está o porquê:
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metais de transição interna: Esses elementos são caracterizados pelo preenchimento dos orbitais, localizados dentro dos orbitais d e os protegem dos elétrons externos.
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4f e 5f orbitais: Esses orbitais são os mais altos níveis de energia disponíveis nos respectivos períodos. O elétron final entra nesses orbitais, levando às propriedades únicas desses elementos.
Exemplo: *
lanthanum (la) , o primeiro lantanídeo, tem seu elétron final entrando no orbital 5D, mas os lantanídeos subsequentes preenchem seus 4F orbitais.
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Actinium (AC) , o primeiro actinídeo, tem seu elétron final entrando no orbital 6D, mas os actinídeos subsequentes preenchem seus orbitais 5F.
Portanto, o elétron final em metais de transição interna sempre entra no
f-subshell Isso corresponde ao período em que está.
