Não, não é verdade que uma substância não iônica nunca possa se dissolver na água. Aqui está o porquê:

* A solubilidade é complexa: A solubilidade depende de vários fatores, incluindo:
* Forças intermoleculares: A água é polar (tem extremidades positivas e negativas) e forma fortes ligações de hidrogênio. As substâncias não iônicas ainda podem se dissolver se tiverem forças intermoleculares que podem interagir favoravelmente com moléculas de água.
* polaridade: Embora as substâncias não iônicas geralmente tenham menos polaridade que os compostos iônicos, alguns ainda podem ter polaridade suficiente para se dissolver na água.
* Temperatura: A solubilidade geralmente aumenta com a temperatura.
* Pressão: Para gases, a solubilidade aumenta com a pressão.

* Exemplos de substâncias não iônicas que se dissolvem na água:
* açúcar (sacarose): O açúcar é uma molécula polar não iônica que se dissolve prontamente na água.
* etanol: O etanol é uma molécula polar e não iônica que é miscível com a água (o que significa que se dissolve em todas as proporções).
* Muitas moléculas orgânicas: Até algumas moléculas orgânicas não polares podem se dissolver em uma pequena extensão na água devido a interações fracas.

em resumo: A capacidade de uma substância para se dissolver na água depende da interação específica de fatores e, embora os compostos iônicos geralmente se dissolvam melhores, substâncias não iônicas também podem se dissolver sob certas condições.