As moléculas de água quebram outras moléculas polares devido à sua forte polaridade e capacidade de formar ligações de hidrogênio . Aqui está um colapso:

1. Polaridade:

* As moléculas de água têm uma forma dobrada, com o oxigênio sendo mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso cria uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio e cargas positivas parciais nos átomos de hidrogênio.
* As moléculas polares também têm distribuição desigual de carga, com uma extremidade com uma carga positiva parcial e a outra extremidade uma carga negativa parcial.

2. Ligações de hidrogênio:

* Os átomos de hidrogênio positivo parcial de uma molécula de água são atraídos para o átomo de oxigênio negativo parcial de outra molécula de água, formando ligações de hidrogênio.
* Esses vínculos fortes criam uma rede coesa de moléculas de água.

3. Quebrando moléculas polares:

* Quando uma molécula polar entra na água, as moléculas de água o cercam e formam ligações de hidrogênio com as extremidades polares da molécula.
* A forte atração das moléculas de água para a molécula polar interrompe as interações entre os próprios componentes da molécula polar, separando -a essencialmente.
* Este processo é chamado solvation ou hidratação .

Exemplo:

* O sal de mesa (NaCl) é uma molécula polar. Quando dissolvidos em água, as moléculas de água envolvem os íons de sódio e cloreto.
* Os átomos parciais de oxigênio negativo da água são atraídos para os íons de sódio carregados positivamente, e os átomos de hidrogênio positivo parcial da água são atraídos para os íons cloreto de carga negativa.
* Isso interrompe as ligações iônicas que mantêm os íons de sódio e cloreto juntos, permitindo que eles se separem e se dissolvem na água.

em resumo: A forte polaridade e a capacidade da água de formar ligações de hidrogênio permitem que ela efetivamente quebre outras moléculas polares, atraindo -as e interrompendo suas interações internas. É por isso que a água é frequentemente chamada de "solvente universal" para substâncias polares.