A densidade dos gases nobres varia significativamente, dependendo do gás específico e das condições (temperatura e pressão). Aqui está um colapso:

na temperatura e pressão padrão (STP):

* helium (ele): 0,1785 g/l
* neon (NE): 0,9002 g/l
* Argônio (AR): 1.784 g/l
* krypton (kr): 3.733 g/l
* xenon (xe): 5.894 g/l
* RADON (RN): 9,73 g/l

Pontos de chave:

* A densidade aumenta no grupo: À medida que você se move pelo grupo de gases nobres (do hélio ao radônio), a massa atômica aumenta, levando a densidades mais altas.
* Efeito da temperatura e pressão: A densidade também é influenciada pela temperatura e pressão. A pressão mais alta leva a uma densidade mais alta, enquanto a temperatura mais alta leva a menor densidade.

Por que os gases nobres são menos densos do que outros elementos?

Os gases nobres são monatômicos, o que significa que existem como átomos individuais, em vez de moléculas. Eles também não são muito reativos devido às suas conchas completas de elétrons de valência. Essa falta de vínculo resulta em:

* Espaçamento atômico grande: Os átomos de gás nobres estão distantes, levando a menor massa por unidade de volume.
* Forças interatômicas fracas: As forças fracas de van der Waals entre átomos de gás nobres contribuem para sua baixa densidade.

Aplicações da densidade de gás nobre:​​

* balões de hélio: A baixa densidade de hélio permite que ele seja usado para preencher balões e aeronaves.
* Soldagem ARC: A alta densidade de argônio o torna um gás de proteção adequado para soldagem de arco.
* iluminação: Os sinais de néon utilizam o brilho característico do gás neon, enquanto outros gases nobres são usados ​​em vários tipos de iluminação.

Nota: Os valores de densidade fornecidos são para condições de STP. Para cálculos de densidade precisos em diferentes condições, você precisaria usar a lei ideal para gás ou equações mais complexas de estado.