É importante lembrar que elétrons não alternam permanentemente entre a valência e a não valência . Em vez disso, é mais sobre o seu * potencial * participar do vínculo. Aqui está um colapso:

* elétrons de valência: Estes são os elétrons na concha mais externa de um átomo. Eles têm mais probabilidade de se envolver na ligação química.
* elétrons não de valência: Estes são os elétrons em conchas internas. Eles geralmente são mantidos mais firmemente no núcleo e são menos propensos a participar da ligação.

O que pode influenciar o potencial de um elétron para participar da ligação?

* Excitação: Se um átomo absorve energia (como calor ou luz), um elétron não de valência pode ser promovido a um nível de energia mais alto, potencialmente se tornando um elétron de valência. Este é um temporário Estado, e o elétron geralmente retorna ao seu estado fundamental.
* ionização : Se um átomo perde um elétron, os elétrons restantes na concha mais externa se tornam elétrons de valência. Esta é uma mudança permanente e cria um íon.

Exemplo:

Considere um átomo de sódio (NA). Possui um elétron de valência na concha mais externa. As conchas internas contêm elétrons não de valência.

* Excitação: Se o sódio absorve energia, um de seus elétrons não de valência pode ser estimulado temporariamente para um nível de energia mais alto, tornando-se um elétron de valência. No entanto, esse estado é instável e o elétron acabará por cair, retornando ao seu estado de não valência.
* ionização : Se o sódio perde seu único elétron de valência, torna -se um íon de sódio (Na+). Agora, os elétrons na próxima concha interna são considerados os elétrons de valência, apesar de serem originalmente elétrons não valentes.

Nota importante: O termo "elétron de valência" é geralmente reservado para elétrons na concha mais externa de um átomo em seu estado fundamental. Os elétrons em estados excitados ou ionizados não são tipicamente referidos como elétrons de valência, embora possam participar da ligação nesses estados.