Esta é uma ótima pergunta! É tudo sobre mudanças de fase . Eis por que a temperatura de uma substância pode permanecer a mesma, mesmo quando está absorvendo a energia térmica:

* Alterações de fase: Quando uma substância absorve energia térmica, nem sempre aumenta sua temperatura. Em vez disso, a energia pode ir para mudar o estado da matéria, como:
* sólido a líquido (fusão): Pense em derreter o gelo na água. Embora o gelo esteja absorvendo o calor, sua temperatura permanece a 0 ° C (32 ° F) até que todo o gelo derrete.
* líquido para gás (ebulição): A água fervendo no vapor é outro exemplo. A água absorve o calor, mas a temperatura permanece a 100 ° C (212 ° F) até que toda a água ferve.
* sólido ao gás (sublimação): O gelo seco é um bom exemplo. Vai diretamente de um sólido para um gás sem se tornar líquido, e a temperatura permanece constante durante o processo.

* A energia entra para quebrar títulos: A energia absorvida durante uma mudança de fase não aumenta a energia cinética das moléculas (que é o que causa a temperatura). Em vez disso, vai para quebrar os títulos que mantêm as moléculas unidas no estado anterior.
* sólido: As moléculas são fortemente embaladas e têm vínculos fortes.
* líquido: As moléculas são mais frouxas e têm ligações mais fracas.
* gás: As moléculas são muito espalhadas e quase não têm vínculos.

em suma: Quando uma substância está passando por uma mudança de fase, a energia térmica que absorve é usada para quebrar as ligações que mantêm as moléculas juntas, não para aumentar sua energia cinética e elevar a temperatura.