Aqui está o que acontece com uma substância durante as mudanças entre sólido e gás, quebrando os processos:

sólido ao gás (sublimação):

* Absorção de energia: O sólido absorve energia, normalmente na forma de calor.
* Motivo molecular aumentado: A energia faz com que as moléculas dentro do sólido vibrem mais rapidamente.
* quebrar forças intermoleculares: O aumento da vibração enfraquece as forças que mantêm as moléculas em uma estrutura fixa e rígida.
* Transição direta: As moléculas ganham energia suficiente para superar essas forças inteiramente e escapar para a fase gasosa sem passar por um estado líquido.

gás para sólido (deposição):

* liberação de energia: O gás libera energia, normalmente como calor.
* Motivo molecular diminuído: As moléculas diminuem a velocidade e perdem a energia cinética.
* Formação de forças intermoleculares: À medida que as moléculas diminuem, elas podem formar forças atraentes entre si.
* Transição direta: As moléculas perdem energia suficiente para formar uma estrutura rígida, passando diretamente de gás para sólido.

Pontos de chave:

* Alterações de fase: A chave é que essas mudanças envolvem uma mudança no estado da matéria, mas não uma mudança na composição química da substância.
* troca de energia: A energia é absorvida (sólida a gás) ou liberada (gás para sólido) durante essas transformações.
* arranjo molecular: O arranjo de moléculas muda drasticamente entre sólidos, líquidos e gases.

Exemplos:

* sublimação: Gelo seco (CO2 sólido) sublima diretamente no gás CO2.
* Deposição: A geada se forma em superfícies frias quando o vapor de água no ar deposita -se diretamente neles como gelo.