Você provavelmente está se referindo a vínculo metálico , que envolve um "mar" de elétrons delocalizados. Aqui está um colapso do básico:

1. Elétrons delocalizados:

* Nos elementos metálicos, os elétrons mais externos estão muito ligados aos átomos.
* Esses elétrons não estão associados a nenhum átomo em particular e são livres para se mover por toda a rede de metal.
* Este "mar" de elétrons delocalizados age como uma "cola", mantendo os íons metálicos carregados positivamente juntos.

2. Atração eletrostática:

* Os íons metálicos carregados positivamente são atraídos para o mar eletrônico carregado negativamente.
* Essa forte atração eletrostática é a força principal responsável pela ligação nos metais.

3. Propriedades da ligação metálica:

* Alta condutividade elétrica: Os elétrons delocalizados podem fluir facilmente por todo o metal, tornando -o um excelente condutor de eletricidade.
* Alta condutividade térmica: Os elétrons livres podem transferir rapidamente a energia térmica através do metal.
* maleabilidade e ductilidade: Os metais podem ser martelados em folhas (maleáveis) ou atraídos para fios (dúctil) porque as camadas de átomos podem deslizar umas pelas outras sem quebrar as ligações metálicas.
* Luster: Os metais têm uma aparência brilhante devido à interação da luz com os elétrons delocalizados.

4. Exemplos:

* Todos os metais, como ouro, cobre, ferro, alumínio e sódio, exibem ligação metálica.

Pontos de chave:

* A ligação metálica é um tipo único de ligação que ocorre especificamente em metais.
* O "mar" dos elétrons delocalizados é crucial para as propriedades dos metais.
* A forte atração eletrostática entre o mar de elétrons e os íons metálicos é a base dessa ligação.