A afirmação de que a temperatura não muda durante uma mudança de fase de sólido para líquido não é totalmente precisa. Aqui está o porquê:

1. A temperatura permanece constante durante a mudança de fase, mas não significa que a energia não muda.

* Durante uma mudança de fase, a energia térmica absorvida pela substância é usada para quebrar as ligações entre as moléculas, em vez de aumentar a energia cinética das moléculas (que se manifestariam como um aumento de temperatura).
* Esta energia é chamada de calor latente de fusão , e representa a energia necessária para alterar o estado da matéria de sólido para líquido a uma temperatura constante.

2. A temperatura muda antes e depois da mudança de fase.

* Antes que o sólido comece a derreter, a temperatura aumentará à medida que a substância absorve o calor.
* Depois que o sólido derreteu completamente, a temperatura do líquido continuará subindo à medida que absorve mais calor.

Aqui está uma analogia:

Imagine um pote de água no fogão. À medida que você aquece a água, sua temperatura aumenta até atingir 100 ° C (212 ° F). Neste ponto, a água começa a ferver. Mesmo que você continue adicionando calor, a temperatura da água permanece constante a 100 ° C até que toda a água se transforme em vapor. A energia que você está adicionando está sendo usada para quebrar as ligações entre as moléculas de água, permitindo que elas escapem no ar como vapor. Quando toda a água acabar, a temperatura do vapor começará a subir novamente se você continuar aquecendo -a.

em conclusão:

A temperatura permanece constante durante uma mudança de fase porque a energia adicionada é usada para alterar o estado da matéria, não para aumentar a energia cinética das moléculas. Essa energia é chamada de calor latente de fusão. A temperatura muda antes e depois da mudança de fase.