A declaração apoiada pelos resultados de Rutherford e o experimento de folha de ouro é: Os átomos têm um núcleo pequeno, denso e positivamente carregado em seu centro.

Aqui está o porquê:

* O experimento: Rutherford disparou partículas alfa (carregadas positivamente) em uma fina folha de folha de ouro.
* Resultado esperado: Com base no "modelo de pudim de ameixa" do átomo, onde se pensava que a carga positiva foi distribuída uniformemente, as partículas alfa deveriam ter passado com apenas pequenas deflexões.
* Resultado real: A maioria das partículas alfa passou direto, mas um pequeno número foi desviado em grandes ângulos, e alguns até se recuperaram!
* Conclusão: Rutherford concluiu que a carga positiva de um átomo deve estar concentrada em uma pequena região densa e densa que ele chamou de núcleo. As grandes deflexões e rebotes foram devidos às partículas alfa que encontram esse núcleo enorme e positivamente carregado.

O experimento não Apoie a idéia de que os átomos são quase o espaço vazio (embora isso seja uma conseqüência de o núcleo ser tão pequeno). Também não suportou o "modelo de pudim de ameixa" que foi refutado pelo experimento.