Aqui estão dois tipos principais de solventes, juntamente com exemplos:

1. Solventes polares:

* Características: Esses solventes têm uma diferença significativa na eletronegatividade entre seus átomos, levando a uma separação de carga e um momento dipolar. Eles são bons em dissolver moléculas polares, como sais e açúcares.
* Exemplos:
* água (h₂o): O solvente polar mais comum.
* etanol (c₂h₅oh): Usado em muitas aplicações, incluindo bebidas alcoólicas e como desinfetante.
* acetona (ch₃coch₃): Um solvente comum usado no removedor de esmaltes e no laboratório.
* metanol (ch₃oh): Um solvente tóxico usado em combustíveis e como solvente para algumas resinas.

2. Solventes não polares:

* Características: Esses solventes têm uma distribuição equilibrada de elétrons, resultando em uma carga neutra. Eles são bons em dissolver moléculas não polares, como gorduras e óleos.
* Exemplos:
* hexano (c₆h₁₄): Um solvente comum usado na extração de óleos e gorduras.
* éter dietil (ch₃ch₂och₂ch₃): Usado no laboratório como solvente de extração.
* tolueno (c₇h₈): Um solvente usado em diluentes e adesivos.
* benzeno (c₆h₆): Um solvente altamente tóxico usado em aplicações industriais.

Nota importante: A distinção entre polar e não polar é um pouco de simplificação. Existem também solventes "semi-polares" que possuem algum grau de características polares e não polares.