A diferença entre íons positivos e negativos está em sua carga elétrica :

* íons positivos (cátions) perdido um ou mais elétrons, dando a eles uma carga positiva líquida. Eles são atraídos pelo eletrodo negativo (cátodo).
* íons negativos (ânions) ganhou um ou mais elétrons, dando a eles uma carga negativa líquida. Eles são atraídos pelo eletrodo positivo (ânodo).

Aqui está uma analogia simples:imagine um átomo como um objeto neutro. Se perder um elétron, torna -se como um balão esfregado contra o seu cabelo, fazendo com que ele seja carregado positivamente. Se ganha um elétron, é como um balão esfregado em um suéter de lã, tornando -o carregado negativamente.

Aqui está uma tabela resumindo as principais diferenças:

| Recurso | Ion positivo (cátion) | Íon negativo (ânion) |
| --- | --- | --- |
| Carga | Positivo (+) | Negativo (-) |
| Ganho/perda de elétrons | Elétrons perdidos | Elétrons ganhos |
| Atraído para | Catodo (eletrodo negativo) | Ânodo (eletrodo positivo) |
| Exemplos | Íon de sódio (Na+), íon de cálcio (Ca2+) | Íon cloreto (Cl-), íons de óxido (O2-) |

Por que os átomos se tornam íons?

Os átomos se tornam íons para obter uma configuração estável de elétrons. Isso ocorre porque os átomos são mais estáveis ​​quando sua concha externa (casca de valência) é preenchida com elétrons. Ao ganhar ou perder elétrons, eles podem obter uma concha de valência total, que é um estado mais estável.

Exemplos de íons na vida cotidiana:

* Sal de mesa (NaCl) :Íons de sódio (Na+) e cloreto (Cl-).
* eletrólitos em bebidas esportivas :Íons potássio (K+), magnésio (Mg2+), cálcio (Ca2+) e sódio (Na+).
* ácido clorídrico (HCl) :Íons hidrogênio (H+) e cloreto (Cl-).
* baterias :Os íons fluem através da solução eletrolítica, gerando energia elétrica.

Compreender a diferença entre íons positivos e negativos é essencial para compreender vários processos químicos e biológicos.