Os resultados que demonstraram que os elementos se combinam em proporções específicas porque são feitas de átomos individuais foram principalmente devido ao trabalho de John Dalton , um químico e físico inglês, no início do século XIX.

teoria atômica de Dalton , com base em suas observações e experimentos, propôs o seguinte:

* Os elementos são compostos de partículas minúsculas e indivisíveis chamadas átomos.
* átomos do mesmo elemento são idênticos em massa e propriedades.
* átomos de diferentes elementos têm diferentes massas e propriedades.
* reações químicas envolvem o rearranjo dos átomos, não sua criação ou destruição.

Lei de Proporções Múltiplas de Dalton ainda mais solidificou esse conceito. Esta lei afirma que, quando dois elementos formam mais de um composto, as massas de um elemento que combinam com uma massa fixa do outro elemento estão em proporções de pequenos números inteiros. Por exemplo, carbono e oxigênio podem formar dois compostos:monóxido de carbono (CO) e dióxido de carbono (CO₂). A proporção de átomos de oxigênio em CO e CO₂ é 1:2, que se alinha com a teoria de Dalton de átomos que combinam em proporções específicas.

Outros principais contribuintes para o desenvolvimento da teoria atômica incluem:

* Joseph Proust: Sua lei de proporções definidas afirmava que um determinado composto químico sempre contém os mesmos elementos na mesma proporção por massa.
* Antoine Lavoisier: Seu trabalho sobre conservação da massa ajudou a estabelecer as bases para a teoria atômica de Dalton.

Embora a teoria atômica de Dalton tenha sido modificada ao longo do tempo com a descoberta de partículas e isótopos subatômicos, ela continua sendo uma pedra angular fundamental da química moderna, fornecendo uma estrutura para entender a natureza da matéria e das reações químicas.