Para que a fervura ocorra, as partículas em um líquido precisam obter energia suficiente para superar as forças atraentes que as mantêm juntas . Isso acontece quando as seguintes condições são atendidas:

1. Energia cinética aumentada: As partículas devem absorver energia suficiente para aumentar sua energia cinética, fazendo com que elas se movam mais rápido e mais afastadas. Essa energia pode ser fornecida pelo calor.

2. Superando forças intermoleculares: As partículas precisam superar as forças atraentes (por exemplo, ligação de hidrogênio, interações dipolo-dipolar, forças de dispersão de Londres) que as mantêm juntas no estado líquido.

3. pressão de vapor igual à pressão atmosférica: Quando a pressão de vapor do líquido (a pressão exercida pelas moléculas de vapor em fuga) se torna igual à pressão atmosférica, o líquido ferve. Nesse ponto, o líquido pode se transformar em um gás livremente.

em termos mais simples:

* O calor é adicionado: Isso faz com que as partículas do líquido se movam mais rápido e tente escapar da superfície do líquido.
* Partículas se libertam: Quando partículas suficientes têm energia suficiente, elas superam as forças que as mantêm unidas e escapam para a fase gasosa.
* ponto de ebulição: A temperatura na qual isso acontece é o ponto de ebulição do líquido.

Pense assim: Imagine que você está segurando um monte de bolas de gude junto com um ímã forte. Se você sacudir o contêiner com força suficiente, os bolinhas superarão a força do ímã e voarão para fora. Da mesma forma, o calor faz com que as partículas líquidas vibrem tão fortemente que se libertam e se tornam gás.