O arranjo de elétrons para o oxigênio é:

1S² 2S² 2P⁴

Aqui está um colapso:

* 1s²: A primeira concha de elétrons (n ​​=1) contém dois elétrons no orbital S (l =0).
* 2S²: A segunda concha de elétrons (n ​​=2) contém dois elétrons no orbital S (l =0).
* 2p⁴: A segunda concha de elétrons também contém quatro elétrons nos orbitais P (L =1). O orbital P possui três sub-orbitais (PX, PY, PZ), cada um capaz de segurar dois elétrons. No oxigênio, esses sub-orbitais são preenchidos com dois elétrons cada, exceto um suborbital que contém apenas um elétron.

Esse arranjo também pode ser representado de uma maneira mais visual usando o seguinte diagrama orbital:

`` `
2p ↑ ↓ ↑ ↑
2s ↑ ↓
1s ↑ ↓
`` `

Esse arranjo reflete o fato de que o oxigênio possui seis elétrons em sua concha mais externa (n =2), tornando -o um elemento altamente reativo.