Um ótimo exemplo de um átomo instável é carbon-14 (¹⁴c) . Aqui está o porquê:

* radioativo: Carbon-14 é um isótopo radioativo , o que significa que seu núcleo é instável e propenso a deteriorar -se.
* nêutrons extras: Possui 6 prótons (como todos os átomos de carbono), mas 8 nêutrons, tornando-o mais pesado que a forma mais comum de carbono, carbono-12 (⁶C). Esse desequilíbrio torna o núcleo instável.
* decaimento beta: O carbono-14 decai através de decaimento beta . Isso significa que um de seus nêutrons se transforma em um próton, emitindo um elétron (partícula beta) e um antineutrino.
* meia-vida: O Carbon-14 tem meia-vida de cerca de 5.730 anos. Isso significa que, após 5.730 anos, metade de uma amostra de carbono-14 terá deteriorado em nitrogênio-14.

Outros átomos instáveis:

* urânio-235 (²³⁵u) :Usado em usinas nucleares e bombas atômicas.
* Radium-226 (²²⁶ra) :Emite partículas alfa e é usado em tratamentos médicos.
* iodo-131 (¹³ Ab) :Usado em tratamentos e diagnóstico da tireóide.

Estes são apenas alguns exemplos de átomos instáveis. Existem muitos outros, cada um com propriedades únicas e características de decaimento.