Vamos quebrar por que 1 mg de k₂cro₄ tem três vezes o número de íons quando dissolvido na água.

Entendendo a dissociação

* k₂cro₄ (cromato de potássio) é um eletrólito forte, o que significa que se dissocia totalmente em íons quando dissolvido em água.
* A reação de dissociação é assim:
K₂cro₄ (aq) → 2k⁺ (aq) + cro₄²⁻ (aq)

O ponto -chave

* Uma unidade de fórmula de K₂cro₄ produz três íons: 2 íons de potássio (k⁺) e 1 íon cromato (cro₄²⁻).

Portanto, 1 mg de K₂cro₄, quando totalmente dissolvido, terá três vezes o número de íons em comparação com o número original de unidades de fórmula.

Exemplo:

Digamos que 1 mg de K₂cro₄ contém 100 unidades de fórmula. Depois de se dissolver:

* Haverá 100 x 2 =200 íons de potássio (k⁺).
* Haverá 100 x 1 =100 íons de cromato (cro₄²⁻).
* Ions totais:200 + 100 =300 íons
* O número de íons (300) é três vezes o número de unidades de fórmula (100).

Nota importante: Essa explicação assume ionização completa na água. Na realidade, pequenos desvios podem ocorrer devido a fatores como emparelhamento de íons. No entanto, o princípio da proporção de unidade de íons 1:3 é verdadeira para eletrólitos fortes como cromato de potássio.