O carbonato de sódio (Na₂co₃) é tipicamente adicionado Durante a preparação de ésteres. De fato, sua presença é indesejável porque pode interferir na reação da esterificação.

Aqui está o porquê:

* Hidrólise catalisada por base: O carbonato de sódio é uma base. Na presença de água, pode catalisar a hidrólise do éster de volta ao seu correspondente ácido carboxílico e álcool, revertendo efetivamente o processo de esterificação.
* Reações concorrentes: O íon carbonato pode reagir com o catalisador ácido (tipicamente ácido sulfúrico) usado na esterificação, formando ácido carbônico (H₂co₃), que é instável e se decompõe em dióxido de carbono (CO₂) e água. Essa reação consome o catalisador ácido, impedindo o processo de esterificação.

em vez de carbonato de sódio, os seguintes são comumente usados ​​durante a esterificação:

* Catalisador ácido: Um ácido forte, como ácido sulfúrico (H₂so₄) ou ácido clorídrico (HCl), é usado para catalisar a reação.
* Agente de desidratação: Um agente desidratante, como o ácido sulfúrico concentrado, é frequentemente usado para remover a água produzida durante a reação, mudando o equilíbrio para a formação de éster.
* Condições anidro: A reação é frequentemente realizada sob condições anidro para minimizar o impacto da água no processo de esterificação.

Resumo:

Adicionar carbonato de sódio a uma reação de esterificação pode dificultar o processo devido à sua natureza básica e potencial de reagir com o catalisador ácido. Em vez disso, condições ácidas e agentes desidratantes são normalmente empregados para facilitar a formação de éster.