Aqui está o colapso de por que a solubilidade do KHT (bitartarato de potássio) que aumenta com a temperatura nos diz sobre a mudança de dissolução de entalpia:

Entendendo a mudança de entalpia da dissolução

* Dissolução endotérmica: Quando o calor é absorvido pelo ambiente durante o processo de dissolução (a mudança de entalpia é positiva, ΔH> 0), a solubilidade do soluto aumenta com a temperatura. Isso ocorre porque o sistema está tentando absorver mais calor para compensar o processo endotérmico.
* dissolução exotérmica: Quando o calor é liberado para o ambiente durante o processo de dissolução (a mudança de entalpia é negativa, ΔH <0), a solubilidade do soluto diminui com a temperatura. Isso ocorre porque o sistema já está liberando calor; portanto, aumentar a temperatura ainda atrapalharia o equilíbrio.

aplicando -o a KHT

Como a solubilidade do KHT aumenta com a temperatura, podemos concluir que a dissolução do KHT é endotérmica .

Por quê?

O aumento da solubilidade em temperaturas mais altas indica que o sistema está absorvendo o calor para favorecer o processo de dissolução. Isso significa que a mudança de entalpia (ΔH) para a dissolução do KHT é positiva.

em resumo:

O fato de a solubilidade do KHT aumentar com a temperatura indica que a mudança de entalpia de dissolução (ΔH) para KHT é positiva. Isso significa que o processo de dissolução é endotérmico, absorvendo o calor dos arredores.