Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

N₂ (g) + 3h₂ (g) → 2NH₃ (g)

2. Determine a massa molar de amônia (NH₃):

* N:14,01 g/mol
* H:1,01 g/mol
* NH₃:14.01 + (3 * 1,01) =17,04 g/mol

3. Calcule as moles da amônia:

* Moles =massa / massa molar
* Moles de NH₃ =63,5 g / 17,04 g / mol =3,72 mol

4. Use a proporção molar da equação equilibrada para encontrar as moles de hidrogênio:

* A equação mostra que 3 moles de H₂ reagem para produzir 2 moles de NH₃.
* Moles de H₂ =(3 mol H₂ / 2 mol nh₃) * 3,72 mol nh₃ =5,58 mol H₂

5. Calcule a massa de hidrogênio:

* Massa =toupes * massa molar
* Massa de h₂ =5,58 mol * 2,02 g/mol = 11,27 g

Portanto, 11,27 gramas de hidrogênio devem reagir para produzir 63,5 gramas de amônia.