Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre cloreto de cromo (III) (CRCL₃) e nitrato de prata (agno₃) produz cloreto de prata (AGCL) e nitrato de cromo (III) (Cr (NO₃) ₃).

A equação equilibrada é:

Crcl₃ (aq) + 3agno₃ (aq) → 3agcl (s) + cr (não ₃) ₃ (aq)

2. Calcule as massas molares:

* CRCL₃:158,36 g/mol (52,00 g/mol cr + 3 * 35,45 g/mol Cl)
* AGCL:143,32 g/mol (107,87 g/mol AG + 35,45 g/mol Cl)

3. Use estequiometria para encontrar a massa de CRCL₃:

* Etapa 1:Converta gramas de AgCl em toupes:
75,0 g agcl * (1 mol agcl / 143,32 g agcl) =0,523 mol agcl

* Etapa 2:use a proporção de mole da equação equilibrada:
0,523 mol AGCL * (1 mol crCl₃ / 3 mol AGCL) =0,174 mol crCl₃

* Etapa 3:Converter toupes de crcl₃ em gramas:
0,174 mol crcl₃ * (158,36 g crcl₃ / 1 mol crcl₃) = 27,6 g crcl₃

Portanto, 27,6 gramas de cloreto de cromo (iii) são necessários para produzir 75,0 gramas de cloreto de prata.