Os átomos de flúor não "querem" ganhar um elétron de valência da mesma maneira que podemos querer algo. Eles seguem as regras da química, especificamente a regra
octeto .
Eis por que Fluorine quer ganhar um elétron:
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Estabilidade: Os átomos são mais estáveis quando sua concha de elétron mais externa (casca de valência) está cheia.
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Configuração de elétrons da fluorina: A flúor possui 9 elétrons:2 na primeira concha e 7 no segundo. Para ter uma concha externa completa, precisa de 8 elétrons.
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ganhando um elétron: Ao ganhar um elétron, o fluorino atinge uma concha externa completa, tornando-se um íon fluoreto (F-). Essa configuração é mais estável e energeticamente favorável.
Pense assim:Fluorine é como uma peça de quebra -cabeça com um canto ausente. Ao ganhar um elétron, ele completa o quebra -cabeça e se torna uma peça estável e completa.