Os átomos de flúor não "querem" ganhar um elétron de valência da mesma maneira que podemos querer algo. Eles seguem as regras da química, especificamente a regra octeto .

Eis por que Fluorine quer ganhar um elétron:

* Estabilidade: Os átomos são mais estáveis ​​quando sua concha de elétron mais externa (casca de valência) está cheia.
* Configuração de elétrons da fluorina: A flúor possui 9 elétrons:2 na primeira concha e 7 no segundo. Para ter uma concha externa completa, precisa de 8 elétrons.
* ganhando um elétron: Ao ganhar um elétron, o fluorino atinge uma concha externa completa, tornando-se um íon fluoreto (F-). Essa configuração é mais estável e energeticamente favorável.

Pense assim:Fluorine é como uma peça de quebra -cabeça com um canto ausente. Ao ganhar um elétron, ele completa o quebra -cabeça e se torna uma peça estável e completa.