Não, essa afirmação não é totalmente precisa. Aqui está o porquê:
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água é um composto covalente polar: A água (H₂O) é formada por ligações covalentes entre os átomos de hidrogênio e oxigênio. Os elétrons nessas ligações não são compartilhados igualmente, resultando em uma carga positiva parcial nos átomos de hidrogênio e uma carga negativa parcial no átomo de oxigênio. Isso faz da água uma molécula polar.
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A água pode dissolver compostos covalentes iônicos e polares: A polaridade da água permite interagir fortemente com compostos iônicos e compostos covalentes polares:
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compostos iônicos: As cargas parciais da água atraem os íons com carga oposta em uma treliça de cristal, separando a treliça e dissolvendo o complexo.
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compostos covalentes polares: A água pode formar ligações de hidrogênio com outras moléculas polares, levando à sua dissolução.
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A água também pode dissolver alguns compostos não polares em uma extensão limitada: Embora a água seja principalmente um bom solvente para compostos polares e iônicos, também pode dissolver algumas moléculas não polares em um pequeno grau. Isso se deve às forças de van der Waals entre moléculas de água e as moléculas não polares.
em resumo: A água é um solvente poderoso devido à sua polaridade, permitindo que ela dissolva compostos covalentes iônicos e polares de maneira eficaz. Embora seu papel principal seja dissolver esses tipos de compostos, ele também pode dissolver alguns compostos não polares em menor grau.
