Espera -se que o íon não -nitrito tenha uma forma dobrada ou angular . Aqui está o porquê:

* estrutura de Lewis: O átomo de nitrogênio central possui três domínios de elétrons:uma ligação dupla para um átomo de oxigênio, uma única ligação para outro átomo de oxigênio e um par solitário.
* teoria do VSEPR: A teoria do VSEPR (Repulsão do Par de Eletrônicas da Casca de Valence) prevê que os domínios de elétrons em torno de um átomo central se organizam para minimizar a repulsão. Três domínios de elétrons resultam em uma geometria de elétrons planares trigonais.
* forma molecular: O par solitário do nitrogênio exerce uma repulsão mais forte do que os pares de ligação, empurrando os dois átomos de oxigênio. Isso resulta em uma forma molecular dobrada ou angular.

em resumo: O íon no Íonte tem uma forma molecular dobrada devido à presença de um par solitário no átomo de nitrogênio central.