Veja como descobrir qual íon é atraído para qual eletrodo na eletrólise:

Entendendo a eletrólise

A eletrólise é o processo de uso de uma corrente elétrica para acionar uma reação química não espontânea. Envolve:

* eletrodos : Dois materiais condutores (geralmente metal) colocados na solução eletrolítica.
* eletrólito: Uma solução contendo íons (partículas carregadas).
* Corrente direta (DC): Uma corrente elétrica fluindo em uma direção.

As regras:

* cátions (íons carregados positivamente) são atraídos para o cátodo (eletrodo negativo). Pense nisso como os opostos atraem!
* ânions (íons carregados negativamente) são atraídos para o ânodo (eletrodo positivo).

Exemplo:

Vamos considerar a eletrólise de uma solução de cloreto de cobre (CUCL2):

* CUCL2 se divide em cátions e cidades de Cu2+.
* Cu2+ cátions (positivo) são atraídos para o cátodo (negativo).
* CL- ânions (negativos) são atraídos para o ânodo (positivo).

Notas importantes:

* As reações específicas que ocorrem nos eletrodos podem ser mais complexas, dependendo do eletrólito e das condições.
* Os produtos formados em cada eletrodo podem ser diferentes. Por exemplo, na eletrólise da água, o gás de hidrogênio é produzido no cátodo e o gás oxigênio é produzido no ânodo.

Deixe -me saber se você gostaria que eu explique um exemplo com um eletrólito específico!