Uma molécula com uma área positiva e negativa é chamada de molécula polar .

Aqui está o porquê:

* polaridade: A polaridade na química refere -se à distribuição desigual de carga elétrica dentro de uma molécula.
* Eletronegatividade: Essa distribuição desigual surge da diferença na eletronegatividade entre os átomos que compõem a molécula. A eletronegatividade é a capacidade de um átomo de atrair elétrons em sua direção.
* ligações polares: Quando dois átomos com ligação significativamente diferentes de eletronegatividades, os elétrons são puxados para mais perto do átomo eletronegativo, criando uma carga negativa parcial nesse átomo e uma carga positiva parcial no átomo menos eletronegativo. Isso cria uma ligação polar.

Exemplos de moléculas polares:

* água (h₂o): O oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, tornando o lado do oxigênio da molécula parcialmente negativo e os lados de hidrogênio parcialmente positivos.
* amônia (NH₃): O nitrogênio é mais eletronegativo que o hidrogênio, criando um átomo de nitrogênio parcialmente negativo e átomos de hidrogênio parcialmente positivos.
* cloreto de hidrogênio (HCl): O cloro é mais eletronegativo que o hidrogênio, dando ao átomo de cloro uma carga negativa parcial e ao átomo de hidrogênio uma carga positiva parcial.

Nota importante: Nem todas as moléculas com ligações polares são moléculas polares. A forma geral da molécula também influencia sua polaridade. Se as ligações polares forem organizadas simetricamente, as acusações poderão cancelar e a molécula será não polar.