Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

2 Na (s) + 2 h₂o (l) → 2 NaOH (aq) + h₂ (g)

2. Calcule as moles de sódio (NA):

* Massa molar de Na =22,99 g/mol
* Moles de Na =(1,20 g) / (22,99 g / mol) =0,0522 mol

3. Determine o reagente limitador:

* Água:
* Densidade de água =1 g/ml
* Massa de água =(3,00 ml) * (1 g/ml) =3,00 g
* Massa molar de água =18,015 g/mol
* Moles de água =(3,00 g) / (18,015 g / mol) =0,166 mol

* relação : A equação equilibrada mostra uma proporção de 2:2 entre Na e H₂o. Isso significa que 0,0522 mol de Na exigiria 0,0522 mol de h₂o para reagir completamente. Como temos mais água (0,166 mol) do que o necessário, o sódio é o reagente limitador.

4. Calcule as moles de NaOH produzidas:

* A equação equilibrada mostra uma proporção 2:2 entre Na e NaOH.
* Moles de NaOH produzidos =0,0522 mol Na * (2 mol Naoh / 2 mol Na) =0,0522 mol Naoh

5. Calcule a massa de NaOH produzida:

* Massa molar de NaOH =39,997 g/mol
* Massa de NaOH produzida =(0,0522 mol) * (39.997 g/mol) = 2,09 g NaOH

Portanto, aproximadamente 2,09 gramas de NaOH serão produzidos.

Nota importante: Essa reação é altamente exotérmica e produz gás hidrogênio, que é inflamável. Ele deve ser realizado apenas em condições controladas por um profissional treinado.