O cloro reage prontamente devido a vários fatores:

1. Eletronegatividade: O cloro é altamente eletronegativo, o que significa que tem uma forte atração para elétrons. Isso torna ansioso para obter um elétron para obter uma configuração estável de octeto.

2. Pequeno raio atômico: O cloro possui um raio atômico relativamente pequeno, o que significa que seu núcleo pode exercer uma atração mais forte sobre elétrons. Isso facilita o cloro para atrair elétrons e formar ligações.

3. Alta afinidade eletrônica: O cloro tem uma alta afinidade de elétrons, o que significa que libera uma quantidade significativa de energia quando ganha um elétron. Esta liberação de energia torna a reação mais favorável.

4. Reatividade dos não metais: Como não-metal, o cloro tende a reagir com outros não metais e metais para formar compostos. Isso ocorre porque procura obter elétrons para obter uma configuração estável de elétrons.

5. Existência como uma molécula diatômica: O cloro existe como uma molécula diatômica (CL2), o que significa que dois átomos de cloro estão ligados. Esse vínculo é relativamente fraco, permitindo que a molécula se separe prontamente e reaja com outras substâncias.

6. Propriedades oxidantes: O cloro é um forte agente oxidante. Ele ganha prontamente elétrons de outras substâncias, oxidando -os e fazendo -se reduzir.

Em resumo, a alta eletronegatividade do cloro, tamanho pequeno, alta afinidade de elétrons, natureza não metálica, estrutura diatômica e propriedades oxidantes contribuem para sua alta reatividade.

É importante observar que, embora o cloro reaja prontamente, também é um elemento muito útil. É usado em várias aplicações, incluindo purificação de água, produção de água sanitária e produção de plásticos e produtos farmacêuticos. No entanto, sua alta reatividade também o torna potencialmente perigoso e deve ser tratado com cuidado.