Veja como determinar a carga formal do nitrogênio no íon nitrato (não):

1. Desenhe a estrutura de Lewis

* O nitrogênio é o átomo central.
* O oxigênio possui 6 elétrons de valência cada.
* O íon tem uma carga -1.

A estrutura de Lewis para nitrato tem uma ligação dupla ao oxigênio e duas ligações únicas ao oxigênio. Cada oxigênio unido tem um par solitário de elétrons.

2. Determine o número de elétrons de valência

* O nitrogênio (n) possui 5 elétrons de valência.
* O oxigênio (O) possui 6 elétrons de valência e existem 3 oxigências.
* O íon tem um elétron extra devido à carga -1.

Total de elétrons de valência: 5 + (6 * 3) + 1 =24

3. Atribua elétrons ao átomo

* nitrogênio: Possui 4 elétrons das ligações (2 da ligação dupla e 1 de cada ligação) e sem pares solitários.
* oxigênio ligado duplo: Possui 2 elétrons da ligação dupla e 4 elétrons de dois pares solitários.
* oxigênio unido: Possui 1 elétron da ligação única e 6 elétrons de três pares solitários.

4. Calcule a carga formal

* carga formal =(elétrons de valência) - (elétrons não ligados) - (1/2 elétrons de ligação)

* nitrogênio: 5 - 0 - (1/2 * 8) =+1
* oxigênio ligado duplo: 6 - 4 - (1/2 * 4) =0
* oxigênio unido: 6 - 6 - (1/2 * 2) =-1

5. Distribua as cobranças formais

Para minimizar a carga formal, a carga negativa é distribuída entre os dois Oxygens de ligação única.

Portanto, a carga formal do nitrogênio no íon nitrato é +1.