Você está perguntando sobre a solubilidade do gás de oxigênio na água, o que é um conceito importante em química e biologia. Veja como abordar o problema e as informações que você precisará:

Entendendo a solubilidade

* solubilidade refere -se à quantidade máxima de uma substância (soluto) que pode se dissolver em uma determinada quantidade de outra substância (solvente) a uma temperatura e pressão específicas.
* Lei de Henry governa a solubilidade dos gases em líquidos. Ele afirma que a solubilidade de um gás é diretamente proporcional à pressão parcial desse gás acima do líquido.

calcular a solubilidade do oxigênio

1. Lei de Henry Constant: Você precisará da lei de Henry constante para oxigênio na água a 20 ° C. Este valor varia um pouco dependendo da fonte, mas um valor comum está em torno de 43,4 x 10^-3 mol/(l*atm) .
2. Pressão parcial: Você forneceu a pressão como 1,00, mas precisamos conhecer as unidades. Vamos supor que sejam 1,00 atm (atmosferas).
3. Cálculo: Aplique a lei de Henry:
* Solubilidade (em mol/l) =Lei de Henry Constante x Pressão Parcial
* Solubilidade (em mol/l) =(43,4 x 10^-3 mol/(l * atm)) * (1,00 atm) =43,4 x 10^-3 mol/l
4. converter para milimolar:
* 1 mol/L =1000 mmol/L
* Solubilidade (em mmol/L) =(43,4 x 10^-3 mol/L) * (1000 mmol/l/1 mol/L) =43,4 mmol/L

Portanto, a solubilidade milimolar do gás de oxigênio (O2) em água a 20 ° C e uma pressão de 1,00 atm é de aproximadamente 43,4 mmol/l.

Notas importantes:

* unidades : Verifique se suas unidades são consistentes durante todo o seu cálculo.
* Temperatura: A solubilidade é dependente da temperatura. A lei de Henry muda constante com a temperatura, de modo que a solubilidade será diferente em outras temperaturas.
* fatores do mundo real: Este cálculo fornece um valor teórico. Em cenários do mundo real, outros fatores como a presença de sais dissolvidos podem afetar a solubilidade real do oxigênio.