Diferenças entre metais alcalinos e halogênios:
Os metais alcalinos e halogênios são ambos grupos na tabela periódica, mas eles têm diferenças significativas em suas propriedades:
1. Localização na tabela periódica: *
metais alcalinos: Grupo 1, primeira coluna.
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halogênios: Grupo 17, segunda para a última coluna.
2. Configuração eletrônica: *
metais alcalinos: Tenha um elétron de valência na concha mais externa (NS¹).
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halogênios: Tenha sete elétrons de valência na concha mais externa (ns²np⁵).
3. Reatividade: *
metais alcalinos: Altamente reativo, perdem prontamente o elétron de valência para formar +1 cátions.
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halogênios: Também altamente reativo, ganhe prontamente um elétron para formar ânions -1.
4. Estado físico: *
metais alcalinos: Metais macios e brancos prateados à temperatura ambiente, exceto o lítio, o que é mais difícil.
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halogênios: Existem nos três estados de matéria à temperatura ambiente:sólido (iodo), líquido (bromo) e gás (flúor, cloro).
5. Pontos de fusão e ebulição: *
metais alcalinos: Pontos baixos de fusão e ebulição, diminuindo o grupo.
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halogênios: Pontos mais altos de fusão e ebulição do que os metais alcalinos, aumentando o grupo.
6. Energia de ionização: *
metais alcalinos: Energias de baixa ionização, o que significa que elas perdem facilmente elétrons.
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halogênios: Energias de alta ionização, o que significa que elas se apegam fortemente aos seus elétrons.
7. Afinidade de elétrons: *
metais alcalinos: Afinidades com baixas elétrons, o que significa que eles não ganham prontamente elétrons.
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halogênios: Altas afinidades de elétrons, o que significa que eles ganham prontamente elétrons.
8. Ocorrência: *
metais alcalinos: Encontrado na natureza como compostos, nunca em sua forma elementar.
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halogênios: Encontrado na natureza como compostos, mas também como moléculas diatômicas (por exemplo, cl₂, br₂).
9. Usos: *
metais alcalinos: Usado em baterias, lâmpadas e outras aplicações.
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halogênios: Usado em desinfetantes, agentes de branqueamento e outras aplicações.
Em resumo, os metais alcalinos são metais altamente reativos com um elétron de valência, enquanto os halogênios são não -metais altamente reativos com sete elétrons de valência. Essas diferenças na configuração eletrônica levam a propriedades e usos contrastantes para esses grupos.
