O enxofre não conduz bem a eletricidade por causa de sua estrutura eletrônica e ligação :

* sem elétrons livres: Os átomos de enxofre têm uma concha externa completa de elétrons (6 elétrons). Eles são fortemente ligados dentro da molécula e não são facilmente libertados para transportar uma corrente elétrica.
* ligação covalente: O enxofre existe como um sólido com uma estrutura molecular complexa. Essas moléculas são mantidas juntas por fortes ligações covalentes, que envolvem o compartilhamento de elétrons entre os átomos. Esse compartilhamento significa que os elétrons estão localizados e não são livres para se mover.
* Gap grande de banda: O enxofre tem um grande espaço de banda, o que significa que uma grande quantidade de energia é necessária para excitar um elétron da banda de valência (onde os elétrons estão normalmente localizados) até a banda de condução (onde os elétrons podem se mover livremente).

Por outro lado, bons condutores elétricos como o cobre têm:

* elétrons livres: Eles têm um único elétron na concha externa, que é facilmente libertada para transportar uma corrente elétrica.
* ligação metálica: Eles têm um mar de elétrons delocalizados, permitindo fácil movimento de carga.
* lacuna de banda pequena: Eles têm uma pequena lacuna de banda, exigindo menos energia para excitar elétrons na faixa de condução.

Portanto, a falta de elétrons livres do enxofre, a forte ligação covalente e a grande lacuna da banda o tornam um mau condutor de eletricidade.