O hexafluoreto de enxofre (SF6) tem um surpreendentemente alto ponto de ebulição, não baixo. Aqui está o porquê:

* fortes forças de dispersão de Londres: O SF6 é uma molécula grande com alto peso molecular. A grande nuvem de elétrons cria fortes dipolos temporários, levando a forças significativas de dispersão em Londres. Essas forças são as principais interações intermoleculares no SF6.
* Natureza não polar: O SF6 é uma molécula não polar devido à sua forma simétrica octaédrica. Isso significa que não possui interações dipolares-dipolares, que são tipicamente mais fortes do que as forças de dispersão de Londres.
* Alto peso molecular: O alto peso molecular de SF6 (146 g/mol) contribui para as fortes forças de dispersão de Londres.

No geral, a combinação de fortes forças de dispersão de Londres e sua natureza não polar resulta em um ponto de ebulição relativamente alto para SF6 (aproximadamente -64 ° C).

É importante observar que, embora o SF6 tenha um ponto de ebulição alto em comparação com muitos outros gases, como hélio ou nitrogênio, ele ainda é considerado um gás à temperatura ambiente.