Veja como desenhar a estrutura de Lewis para sulfeto de hidrogênio (H₂S):

1. Determine o número total de elétrons de valência:

* O hidrogênio (h) possui 1 elétron de valência cada, e existem 2 átomos de hidrogênio:1 x 2 =2 elétrons
* O enxofre (s) possui 6 elétrons de valência.

Elétrons de valência totais =2 + 6 =8 elétrons

2. Determine o átomo central:

* O enxofre é o átomo central porque é menos eletronegativo que o hidrogênio.

3. Conecte os átomos com ligações únicas:

* Coloque o átomo de enxofre no centro e conecte cada átomo de hidrogênio a ele com uma única ligação (uma linha). Isso usa 2 dos 8 elétrons de valência.

4. Distribua os elétrons restantes ao redor dos átomos:

* O enxofre precisa de 6 elétrons para completar seu octeto (8 elétrons).
* Adicione 4 pares solitários (2 pares) de elétrons ao redor do átomo de enxofre.

5. Verifique os octetos:

* O hidrogênio precisa apenas de 2 elétrons para completar seu dueto (2 elétrons). Cada átomo de hidrogênio possui 1 ligação, que atende a esse requisito.
* O enxofre possui 2 ligações (4 elétrons) e 4 pares solitários (8 elétrons), completando seu octeto.

A estrutura de Lewis de H₂s:

`` `
H
|
S
|
H
`` `

Onde as linhas representam ligações únicas e os pontos representam pares solitários de elétrons.