Veja como resolver esse problema:

1. Escreva a equação química equilibrada:

A reação entre o trióxido de enxofre (SO₃) e o oxigênio (O₂) para formar dióxido de enxofre (SO₂) é:

2 SO₃ (G) + O₂ (G) → 2 SO₂ (G)

2. Calcule as moles de SO₃:

* Massa molar de SO₃ =80,06 g/mol
* Moles de SO₃ =(5,00 g) / (80,06 g / mol) =0,0625 mol

3. Determine as moles de O₂ necessárias:

* Da equação equilibrada, 2 moles de SO₃ reagem com 1 mole de O₂.
* Moles de O₂ necessários =(0,0625 mol SO₃) * (1 mol o₂ / 2 mol so₃) =0,03125 mol o₂

4. Aplique a lei ideal de gás para encontrar o volume de O₂:

* Lei de gás ideal:PV =NRT
* P =pressão =5,25 atm
* V =volume (o que queremos encontrar)
* n =moles de O₂ =0,03125 mol
* R =constante de gás ideal =0,0821 l · atm/mol · k
* T =temperatura =350 ° C + 273,15 =623,15 K

5. Resolva para V:

* V =(nrt) / p
* V =(0,03125 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 623.15 k) / 5,25 atm
* V ≈ 0,308 L

Portanto, aproximadamente 0,308 litros de gás de oxigênio são necessários a 350 ° C e 5,25 atm para converter completamente 5,00 gramas de trióxido de enxofre.