Eis por que o cloreto de sódio (NaCl, sal de mesa) é muito solúvel em água, mas não em gasolina:

solubilidade e polaridade

* "Como se dissolve como": Uma regra geral na química é que substâncias com polaridades semelhantes se dissolvem bem umas das outras.
* polaridade: Uma molécula é considerada polar se tiver uma distribuição desigual de carga elétrica. Uma extremidade da molécula é ligeiramente positiva e a outra extremidade é ligeiramente negativa.
* água (h₂o) é polar: O átomo de oxigênio na água é mais eletronegativo que os átomos de hidrogênio, criando uma carga negativa parcial no lado do oxigênio e cargas positivas parciais no lado do hidrogênio.
* cloreto de sódio (NaCl) é iônico: A forte atração entre os íons de sódio com carga positiva (Na+) e os íons cloreto carregados negativamente (CL-) forma uma treliça de cristal. Quando a NACL se dissolve, as moléculas de água envolvem os íons e as separam, quebrando as ligações iônicas. Este processo é chamado hidratação .

Por que a NACL não é solúvel em gasolina

* gasolina não é polar: A gasolina é composta principalmente por hidrocarbonetos, que são moléculas com átomos de carbono e hidrogênio. Essas moléculas são muito simétricas e compartilham elétrons uniformemente, tornando -os não polares.
* NaCl é iônico e polar: Como a gasolina não é polar, não pode interagir efetivamente com os íons carregados em NaCl. A atração entre as moléculas de gasolina não polar e as moléculas de NaCl iônica é muito fraca, portanto a NaCl não se dissolve.

em resumo: A polaridade da água permite que ela quebre as ligações iônicas em NaCl e forme fortes atrações com os íons. A gasolina, sendo não polar, não pode interagir efetivamente com os íons carregados, portanto a NACL não se dissolve nela.