A carga mais provável de um íon no grupo de enxofre (6a) é -2 . Aqui está o porquê:

* grupo 6a (ou 16): Os elementos deste grupo têm 6 elétrons de valência.
* regra de octeto: Os átomos tendem a ganhar ou perder elétrons para obter uma configuração estável de 8 elétrons de valência (como os gases nobres).
* tendência do enxofre: Para alcançar um octeto, é mais provável que o enxofre ganhe dois elétrons, dando-lhe uma carga de -2 .

Exemplo: Um átomo (s) de enxofre ganha dois elétrons para se tornar um íon sulfeto (s²⁻).