O cloreto de amônio (NH₄Cl) se comporta como um sal ácido quando dissolvido em água. Aqui está o porquê:

1. Hidrólise:

* Quando o cloreto de amônio se dissolve em água, ele se dissocia em íons de amônio (NH₄⁺) e íons de cloreto (CL⁻).
* O íon de amônio (NH₄⁺) passa por hidrólise, reagindo com moléculas de água para formar íons de hidrônio (h₃o⁺) e amônia (NH₃):

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Nh₄⁺ (aq) + h₂o (l) ⇌ h₃o⁺ (aq) + nh₃ (aq)
`` `

* A produção de íons hidrônios (h₃o⁺) é o que torna a solução ácida.

2. Íons cloreto:

* Os íons cloreto (Cl⁻) são a base conjugada de um ácido forte (HCl). São bases muito fracas e não contribuem significativamente para o pH da solução.

3. Efeito geral:

* Devido à hidrólise dos íons de amônio, a solução se torna ácida. O pH de uma solução de cloreto de amônio será menor que 7.

Outras propriedades:

* O cloreto de amônio é um sólido cristalino branco que é altamente solúvel em água.
* É usado em várias aplicações, incluindo fertilizantes, explosivos e como aditivo alimentar.

em resumo:

O cloreto de amônio se comporta como um sal ácido na água, porque os íons de amônio passam por hidrólise, produzindo íons hidrônios e tornando a solução ácida.