O cloro desloca o bromo da solução de brometo de potássio devido à sua maior reatividade . Aqui está o porquê:

* Série eletroquímica: O cloro é maior na série eletroquímica que o bromo. Isso significa que o cloro tem uma tendência mais forte de ganhar elétrons e formar íons negativos (ânions).

* Mecanismo de reação : Quando o gás de cloro é borbulhado através de uma solução de brometo de potássio, ocorre a seguinte reação:

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Cl2 (g) + 2kbr (aq) → 2kcl (aq) + Br2 (l)
`` `

* deslocamento : Os átomos de cloro são mais reativos e aceitam prontamente elétrons de íons de brometo (BR-), formando íons cloreto (CL-). Isso deixa os átomos de bromo se unirem, formando bromo líquido (BR2), que é observado como uma cor marrom-avermelhada na solução.

em termos mais simples: O cloro é um não-metal "mais forte" que o bromo e "quer" mais os elétrons. Então, "rouba" os elétrons do bromo, forçando -o a sair da solução de brometo de potássio.