Quando a água é fervida, as moléculas experimentam o seguinte:
*
Aumento da energia cinética: A energia térmica é adicionada à água, fazendo com que as moléculas de água vibrem e se movam mais rápido.
*
enfraquecimento das ligações de hidrogênio: O aumento da energia cinética supera as forças atraentes (ligações de hidrogênio) que mantêm moléculas de água unidas em estado líquido.
*
Mudança de fase: À medida que as moléculas ganham energia suficiente, elas se libertam da estrutura líquida e fazem a transição para um estado gasoso, que é vapor.
*
Aumento da distância entre as moléculas: No estado gasoso, as moléculas de água estão muito mais distantes do que no estado líquido.
Aqui está uma explicação mais detalhada: 1.
Estado líquido: Em água líquida, as moléculas estão próximas e se movem constantemente, constantemente criando e quebrando ligações de hidrogênio. Essas ligações são relativamente fortes e mantêm as moléculas unidas.
2.
aquecimento: Quando o calor é aplicado, as moléculas de água absorvem a energia. Essa energia aumenta sua energia cinética, fazendo com que eles vibrem mais rapidamente e se movam mais rapidamente.
3.
quebrando ligações: À medida que as moléculas se movem mais rapidamente, as ligações de hidrogênio entre elas começam a enfraquecer.
4.
vaporização: Quando energia suficiente é absorvida, as moléculas têm energia cinética suficiente para superar completamente as forças atraentes. Eles se libertam do estado líquido e entram no estado gasoso como vapor.
5.
estado gasoso: No estado gasoso, as moléculas de água estão distantes e se movem livremente. Eles colidem entre si e com as paredes do recipiente, mas as colisões são menos frequentes e menos fortes do que no estado líquido.
é importante observar: O ponto de ebulição da água é de 100 ° C (212 ° F) à pressão atmosférica padrão. Nesta temperatura, as moléculas de água têm energia suficiente para superar as forças atraentes e escapar para a fase gasosa. No entanto, a temperatura na qual a água ferve pode variar dependendo da pressão.
