Veja como os estados de oxidação dos metais de transição são indicados nos nomes de seus compostos, juntamente com exemplos:

1. Algarismos romanos:

* Para cátions: Os números romanos são usados ​​entre parênteses diretamente após o nome do metal. Este é o método mais comum para nomear compostos com metais de transição.
* Exemplos:
* FECL₂:Ferro (II) Cloreto
* CuO:Cobre (ii) óxido
* Mno₂:óxido de manganês (iv)
* Cr₂o₃:óxido de cromo (iii)

2. Sistema de estoque:

* Semelhante aos algarismos romanos: O sistema de estoque usa uma abordagem semelhante, empregando algarismos romanos para indicar o estado de oxidação do metal.
* Exemplos:
* Feso₄:Iron (II) Sulfato
* Fe₂ (so₄) ₃:ferro (iii) sulfato

3. Nomeação tradicional (menos comum):

* Para alguns metais: Alguns metais de transição têm estados comuns de oxidação que são tradicionalmente indicados por sufixos.
* Exemplos:
* Cu₂o:cobre (i) óxido ou óxido cuproso
* CuO:cobre (ii) óxido ou óxido cúprico
* Fecl₂:ferro (ii) cloreto ou cloreto ferroso
* Fecl₃:ferro (iii) cloreto ou cloreto férrico

Notas importantes:

* metais não-transições: Os algarismos romanos normalmente não são usados ​​para metais não-transição porque geralmente têm um único estado de oxidação comum. Por exemplo, o cloreto de sódio (NaCl) é nomeado como tal, não o cloreto de sódio (i).
* Exceções: Há exceções em que os algarismos romanos não são necessários. Por exemplo, o zinco e a prata geralmente têm um único estado de oxidação, de modo que eles são nomeados como cloreto de zinco (ZNCL₂) e cloreto de prata (AGCL), respectivamente.

Ponto de chave: Sempre consulte a fórmula do composto específico para determinar o estado de oxidação do metal. A própria fórmula fornece as informações necessárias para determinar a nomeação correta.