Veja como calcular a concentração de cada íon presente na solução:

1. Calcule as moles de cada reagente:

* na₂so₄:
- Moles =(volume em L) * (molaridade)
- Moles =(0,015 L) * (0,260 mol/L) =0,0039 mol na₂so₄

* kcl:
- Moles =(volume em L) * (molaridade)
- Moles =(0,0272 L) * (0,200 mol/L) =0,00544 mol KCl

2. Calcule as moles de cada íon:

* na₂so₄:
- Na⁺:0,0039 mol na₂so₄ * (2 mol Na⁺ / 1 mol na₂so₄) =0,0078 mol Na⁺
- SO₄²⁻:0,0039 mol Na₂so₄ * (1 mol So₄²⁻ / 1 mol na₂so₄) =0,0039 mol So₄²⁻

* kcl:
- k⁺:0,00544 mol kcl * (1 mol k⁺ / 1 mol kcl) =0,00544 mol k⁺
- Cl⁻:0,00544 mol KCl * (1 mol Cl⁻ / 1 mol KCl) =0,00544 mol Cl⁻

3. Calcule o volume total da solução:

* Volume total =15,0 ml + 27,2 ml =42,2 ml =0,0422 L

4. Calcule a concentração de cada íon:

* na⁺:
- Concentração =(moles de Na⁺) / (volume total em L)
- Concentração =(0,0078 mol) / (0,0422 L) = 0,185 m

* SO₄²⁻:
- Concentração =(moles de SO₄²⁻) / (volume total em L)
- Concentração =(0,0039 mol) / (0,0422 L) = 0,0924 m

* k⁺:
- Concentração =(moles de k⁺) / (volume total em L)
- Concentração =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

* cl⁻:
- Concentração =(moles de Cl⁻) / (volume total em L)
- Concentração =(0,00544 mol) / (0,0422 L) = 0,129 m

Portanto, as concentrações dos íons na solução são:

* [Na⁺] =0,185 m
* [SO₄²⁻] =0,0924 M
* [k⁺] =0,129 m
* [cl⁻] =0,129 m