A equação química equilibrada para a reação entre cloro (CL₂) e iodeto de potássio (KI) é:
cl₂ (g) + 2 ki (aq) → 2 kcl (aq) + i₂ (s) Aqui está o que acontece na reação:
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cloro (cl₂) é um forte agente oxidante: Ele quer ganhar elétrons e tornar -se carregado negativamente.
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íons iodeto (i-) em iodeto de potássio (ki) são facilmente oxidados: Eles prontamente perdem elétrons.
Na reação:
* O cloro (CL₂) desloca iodo (i₂) do iodeto de potássio (KI).
* O cloro (Cl₂) ganha elétrons e forma íons de cloreto (Cl-), que se combinam com íons de potássio (K+) para formar cloreto de potássio (KCl).
* O iodo (i₂) é oxidado e forma iodo sólido (i₂).
Esta reação é um exemplo clássico de uma reação de deslocamento único onde um halogênio mais reativo (cloro) desloca um halogênio menos reativo (iodo) de seu composto.
