Uma equação química deve ser equilibrada para satisfazer a lei da conservação da massa .

Aqui está o porquê:

* Conservação da massa: Esta lei fundamental afirma que em um sistema fechado, a massa total dos reagentes antes de uma reação química deve ser igual à massa total dos produtos após a reação.
* Equações de equilíbrio: Ao equilibrar a equação, garantimos que o número de átomos de cada elemento no lado do reagente (lado esquerdo) seja igual ao número de átomos desse elemento no lado do produto (lado direito). Isso garante que nenhum átomo seja "perdido" ou "criado" durante a reação, defendendo a lei da conservação da massa.

Exemplo:

A equação desequilibrada para a combustão do metano é:

CH4 + O2 → CO2 + H2O

Esta equação está desequilibrada porque:

* Há 1 átomo de carbono à esquerda, mas 1 à direita.
* Existem 4 átomos de hidrogênio à esquerda, mas 2 à direita.
* Existem 2 átomos de oxigênio à esquerda, mas 3 à direita.

A equação equilibrada é:

CH4 + 2O2 → CO2 + 2H2O

Agora, o número de átomos de cada elemento é o mesmo de ambos os lados, satisfazendo a lei da conservação da massa.