O iodo (I₂) se dissolve prontamente em tetracloreto de carbono (CCL₄) devido a forças intermoleculares semelhantes entre as duas moléculas. Aqui está um colapso:

* iodo: As moléculas de iodo não são polar e mantidas juntas por Londres Dispersion Forces (dipolos temporários fracos).
* tetracloreto de carbono: CCL₄ também é uma molécula não polar, mantida principalmente por London Dispersion Forces .

Por que isso importa:

* como se dissolve como: Este princípio afirma que os solventes polares dissolvem solutos polares e solventes não polares dissolvem solutos não polares.
* Compatibilidade de força intermolecular: Como o iodo e o tetracloreto de carbono não são polar, suas forças de dispersão em Londres são compatíveis. Eles podem interagir entre si, permitindo que as moléculas de iodo se dispersem uniformemente em todo o solvente CCL₄.

em contraste:

* Iodo é insolúvel Na água (h₂o), um solvente polar. Isso ocorre porque a forte ligação de hidrogênio na água não pode efetivamente interagir com as moléculas de iodo não polar.

Teclas de chave:

* A solubilidade de uma substância depende da força e do tipo de forças intermoleculares presentes no soluto e no solvente.
* Os solventes não polares, como o tetracloreto de carbono, são bons solventes para solutos não polares, como o iodo.
* Os solventes polares, como a água, são bons solventes para solutos polares.