Veja como resolver esse problema:

1. Equação química equilibrada

A reação entre ácido sulfúrico (H₂so₄) e cloreto de sódio (NaCl) produz ácido clorídrico (HCl) e sulfato de sódio (Na₂so₄):

H₂so₄ + 2NAcl → 2HCl + Na₂so₄

2. Determine o reagente limitador

* h₂so₄: Você tem 2,00 mol de H₂so₄.
* NaCl: Converta gramas de NaCl em moles usando sua massa molar (58,44 g/mol):
150 g NaCl * (1 mol naCl / 58,44 g naCl) =2,57 mol naCl

Para encontrar o reagente limitador, compare a proporção de reagentes com a equação equilibrada:

* h₂so₄: 2,00 mol h₂so₄ / 1 =2,00
* NaCl: 2,57 mol nacl / 2 =1,29

O valor menor (1,29) corresponde a NaCl. Isso significa que o NACL é o reagente limitador, porque será completamente consumido antes que todo o H₂so₄ seja usado.

3. Calcule as moles de HCl produzido

Usando a estequiometria da equação equilibrada, podemos encontrar as toupeiras de HCl produzidas:

2,57 mol nacl * (2 mol HCl / 2 mol naCl) =2,57 mol HCl

4. Converta moles de HCl em gramas

Use a massa molar de HCl (36,46 g/mol) para converter toupeiras em gramas:

2,57 mol HCl * (36,46 g hCl / 1 mol HCl) = 93,7 g HCl

Portanto, 93,7 gramas de HCl podem ser preparados a partir das quantidades de reagentes.