Veja como calcular a densidade do hexafluoreto de enxofre (SF₆) no STP:

1. Entenda STP

STP significa temperatura e pressão padrão. É definido como:

* Temperatura: 0 ° C (273,15 K)
* Pressão: 1 atm (101.325 KPa)

2. Lei de gás ideal

A lei ideal de gás relaciona a pressão (P), o volume (V), a temperatura (t) e o número de moles (n) de um gás:

PV =nrt

Onde:

* R é a constante de gás ideal (0,0821 l · atm/mol · k)

3. Cálculo da densidade

A densidade (ρ) é massa (m) por unidade de volume (v):

ρ =m/v

Para encontrar a densidade do SF₆ no STP, podemos usar a lei de gás ideal e as seguintes etapas:

* massa molar: Encontre a massa molar de SF₆ (32,06 g/mol para enxofre + 6 * 18.998 g/mol para fluorina =146,06 g/mol)
* Resolva o volume: Reorganize a lei de gás ideal para resolver para o volume:v =nrt/p
* Substitua e calcule: Como queremos densidade no STP, podemos assumir 1 mole de sf₆ (n =1 mol) e substituir os valores:
* V =(1 mol * 0,0821 l · atm / mol · k * 273,15 k) / 1 atm =22,4 l
* Calcule a densidade: Divida a massa molar pelo volume:
* ρ =146,06 g/mol/22,4 l/mol =6,52 g/L

Portanto, a densidade do hexafluoreto de enxofre (SF₆) no STP é de aproximadamente 6,52 g/l.