Um dipolo se desenvolve em uma molécula devido a uma distribuição desigual da densidade de elétrons. Esta distribuição desigual pode surgir de dois motivos principais:

1. Ligações covalentes polares:

* Eletronegatividade: Quando dois átomos com diferentes valores de eletronegatividade formam uma ligação, o átomo mais eletronegativo atrai os elétrons compartilhados mais fortemente. Isso cria uma carga negativa parcial (Δ-) no átomo mais eletronegativo e uma carga positiva parcial (Δ+) no átomo menos eletronegativo.
* Exemplo: Em uma molécula de água (H₂O), o oxigênio é mais eletronegativo que o hidrogênio. Isso significa que o átomo de oxigênio puxa os elétrons compartilhados mais perto de si, tornando a extremidade do oxigênio da molécula ligeiramente negativa e o hidrogênio termina ligeiramente positivo.

2. Geometria molecular:

* forma assimétrica: Mesmo que as ligações individuais dentro de uma molécula sejam não polares (compartilhamento igual de elétrons), a molécula ainda poderá ter um momento dipolar se a molécula tiver uma forma assimétrica. Isso ocorre porque as cobranças parciais dos títulos individuais não se cancelam.
* Exemplo: O dióxido de carbono (CO₂) possui duas ligações polares (C =O), mas a molécula é linear. Os momentos dipolares das duas ligações se cancelam, tornando a molécula não polar. No entanto, a água tem uma forma dobrada. As duas ligações polares não se cancelam, resultando em um momento de dipolo líquido para toda a molécula de água.

em resumo:

* ligações covalentes polares: A diferença na eletronegatividade entre os átomos cria cargas parciais.
* forma assimétrica: Não cancelamento de dipolos de ligações individuais devido à distribuição desigual da densidade de elétrons.

Ambos os fatores contribuem para o desenvolvimento de um momento dipolar dentro de uma molécula. Esse momento dipolar pode ter impactos significativos nas propriedades da molécula, incluindo sua solubilidade, ponto de ebulição e interação com outras moléculas.