O ponto de ebulição do glicerol é maior que o de 1-pentanol devido aos seguintes motivos:

* ligação de hidrogênio: O glicerol possui três grupos hidroxila (-OH), enquanto o 1-pentanol possui apenas um. Esses grupos hidroxila podem participar da forte ligação de hidrogênio entre si. A ligação de hidrogênio é uma forte força intermolecular, exigindo mais energia para quebrar as ligações e superar a atração intermolecular.
* Tamanho molecular e área de superfície: O glicerol é uma molécula maior com uma área de superfície maior que 1-pentanol. Essa área de superfície maior permite uma ligação mais extensa de hidrogênio, aumentando ainda mais as forças intermoleculares.
* polaridade: Tanto o glicerol quanto o 1-pentanol são moléculas polares devido à presença do grupo hidroxila. No entanto, os três grupos hidroxila do glicerol o tornam ainda mais polar que 1-pentanol. Moléculas polares têm forças intermoleculares mais fortes em comparação com moléculas não polares.

Em resumo, a combinação de forte ligação de hidrogênio, tamanho molecular maior e aumento da polaridade no glicerol leva a um ponto de ebulição significativamente mais alto em comparação ao 1-pentanol.